ХимЭксперт – поставщик химического сырья, химреактивов и промышленной химии., НИЖНИЙ НОВГОРОД
1 002 посетителя с 18 мая 2021
Статус:
ДействующееОфициальный сайт
himexpert-nn.ruИНН
5257201357ОГРН
1215200003809Сети и сервисы
www.orgpage.ru/nizhniy-novgorod/khimekspertnn-6129... nizhni-novgorod.cataloxy.ru/firms/himexpert-nn.ru.... ivbb.ru/viewtopic.php?f=227&t=2953739Адрес
603002, Россия,Коммунистическая, 77
+7 950 600-66-13
+7 (8312) 30-14-13
Купить азотную кислоту. Цена, свойства, применение, транспортировка. Плотность и концентрация азотной кислоты. Фасовка.
сульфаты сода гидроксид натрия кислота серная щелочи кислота соляная кислоты сырье химия химические вещества промышленная химия
Азотная кислота неконцентрированная ГОСТ Р 53789−2010
Азотная кислота концентрированная ГОСТ 701–89
Основные характеристики азотной кислоты.
Азотная кислота. Мощный окислитель, действующий на большинство металлов. Из нее получают множество соединений различного направления. Также, одно из важнейших направлений применения — оборонная индустрия.
Будьте осторожны и внимательны при использовании вещества, оно едкое! При превышении концентрации, а также при нарушении техники безопасности можно получить серьезный ожог или отравление.
Азотная кислота 65% представляет собой жидкость с легким желтоватым оттенком и характерным «удушающим» запахом. В ней содержатся окислы азота. Со временем их количество в азотной кислоте увеличивается, из-за чего вещество приобретает выраженный желтовато-коричневый цвет.
Азотная кислота растворима в воде и в диэтиловом спирте. При нагревании азотной кислоты происходит ее распад.
Концентрированная кислота не вступает в реакцию с хромом, железом, алюминием и рядом других металлов. Благодаря этому металлы применяются для создания тары под эту кислоту. При использовании вещества важно надевать полный комплект средств защиты. Помещение для работы следует оснащать вытяжным шкафом и вентиляцией.
В промышленности кислота производится каталитическим окислением аммиака и поглощением смеси окислов азота водой.
Азотная кислота используется для получения нитратов; для производства ракетного топлива; удобрений. Используют эту кислоту и в фармацевтике, ювелирном и типографском деле.
Особого внимания заслуживает хранение вещества. Азотная кислота должна содержаться в закрытых помещениях без горючих и легковоспламеняющихся веществ.
Мало кто знает о том, что в зависимости от концентрации азотная кислота имеет различные внешние характеристики: 63% процентная HNO3, которая поступает в продажу, не дымит, представляет собой бесцветную жидкость, разбавленную водой; 86%- ная азотная кислота представляет собой красную дымящую жидкость (дымит красным цветом из-за тетраоксида азота — N2O4), имеет международное название RFNA (Red fuming nitric acid), используется в качестве ракетного топлива; 99,9% процентная HNO3 — WFNA (White fuming nitric acid) — белая дымящая азотная кислота, данный ранг вещества используется в индустрии взрывчаток, а также используется в ракетном топливе, кислота такой высокой концентрации, однако, безопаснее RFNA по причине отсутствия N2O4. Важно! Концентрированная азотная кислота при попадании на кожу окрашивает ее в желтый цвет, смыть ее практически невозможно, она сама исчезнет через некоторое время — этот эффект называется ксантопротеиновая реакция.
ЧДА — химический реактив повышенной чистоты (чистый для анализа). Единая общепринятая классификация химических реактивов по чистоте отсутствует. Теоретически, химически чистое вещество должно состоять из частиц одного вида. Практически химически чистым считают вещество наивысшей возможной степени очистки при данном уровне развития науки и техники.
ФИЗИКО — ХИМИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ и свойства АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ НЕКОНЦЕНТРИРОВАННОЙ ГОСТ Р 53789−2010
Химическая формула: HNO3
Плотность, (г/дм3) при +20С: 1,285 — 1,355
Внешний вид: бесцветная гигроскопичная сильно ядовитая жидкость без механических примесей неограниченно растворимая в воде. Имеет резкий запах. «Дымит» на воздухе.
Азотная кислота — сильная одноосновная кислота без цвета и запаха, обладает высокой токсичностью.
Синонимы: селитряная кислота, острая водка
Формула азотной кислоты: HNO3
Молярная масса: 63,01 г/моль
Химические свойства азотной кислоты
Азотная кислота в концентрированном виде выделяет желтоватые нитрозные пары. При температуре -41,59°C азотная кислота начинается плавиться, а при температуре 82,6°C — кипеть.
Азотная кислота прекрасно растворяется в воде, причем в любых соотношениях. В водных растворах полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4% и tкип120°C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O).
Азотная кислота обладает сильными окислительными свойствами, проявление которых зависит от концентрации кислоты.
Азотная кислота также является сильным электролитом. Её часто используют при реакциях с органическими веществами.
ОСОБЕННОСТИ ОТГРУЗКИ кислоты
Возможен налив в тару покупателя при наличии справки о чистоте тары.
Вы можете купить азотную кислоту в любой таре на выбор:
УСЛОВИЯ ТРАНСПОРТИРОВКИ И ХРАНЕНИЯ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
Растворы азотной кислоты перевозятся железнодорожным и автомобильным транспортом в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта. Цистерны должны быть заполнены не более чем на 90% их вместимости.
Неконцентрированную азотную кислоту хранят в герметичных резервуарах-хранилищах, изготовленных из кислотостойких материалов, на открытых площадках. Неконцентрированную азотную кислоту, упакованную в тару, хранят в крытых складских помещениях при температуре не более 40 °C. Не допускается совместное хранение и транспортирование неконцентрированной азотной кислоты с органическими веществами, легковоспламеняющимися и горючими веществами
Особого внимания заслуживает хранение вещества. Азотная кислота должна содержаться в закрытых помещениях без горючих и легковоспламеняющихся веществ.
Типы тары для доставки азотной кислоты
ЖД цистерна
В зависимости от концентрации азотная кислота применяется в различных отраслях:
Азотная кислота опасна для человека и требует при работе с ней соблюдения мер предосторожности. В первую очередь необходимо защитить органы дыхания и слизистые оболочки. Если пары азотной кислоты попадут в организм, это грозит раздражением дыхательных путей. При воздействии азотной кислоты на кожу остаются долгозаживляющие раны, поэтому при работе с ней необходимо использовать защитную одежду и перчатки. Для человека допустимая концентрация азотной кислоты в воздухе рабочей зоны ровняется 2 мг/м. При работе с азотной кислотой нужно учесть, что данный химический реактив является сильной кислотой, которая относиться к веществам 3 класса опасности. Для сотрудников лабораторий, а также лиц, допущенных к работе с подобными веществами, существуют особые правила. Во избежание прямого контакта с реактивом все работы проводить строго в специальной одежде, которая включает: кислотозащитные рукавицы и обувь, комбинезон, перчатки нитриловые, а также очки и респираторы, как средства защиты органов дыхания и зрения. Несоблюдение данных требований может привести к самым серьезным последствиям: при попадании на кожу — ожогам, язвам, а при попадании в вдыхательные пути — отравлениям, вплоть до отека легких.
Воздействие на организм человека азотной кислоты
Раствор и пары азотной кислоты оказывают сильное коррозионное воздействие на кожу, глаза и слизистые оболочки. Вдыхание паров приводит к бронхиальному катару, пневмонии и прижиганию альвеол. Что в итоге может привести к отеку легких и смерти. При кратковременном вдыхании кислоты возможен сильный кашель (до рвоты), ангина, ожег слизистых горла, сильная головная боль.
Азотная кислота может попасть в организм человека несколькими путями: ингаляционно (через дыхательные пути). Интересным фактом является то, что ученые доказали, что если человек постоянно имеет контакт с азотной кислотой, то она оказывает значительно менее разрушительное воздействие на его организм, чем в тех случаях, когда такое воздействие происходит редко. Проведя исследования на лабораторных животных, ученые установили, что при некотором незначительном, но постоянном воздействии на организм подопытных азотной кислоты, в их организме образуется своеобразный барьер, который при следующих контактах не позволяет парам проникать в альвеолы и легочные капилляры.
Азотная кислота и её воздействие на организм человека. Водные растворы соляной кислоты представляют опасность для человека при попадании на кожу и слизистые оболочки. Кроме того, концентрированные растворы кислоты выделяют пары, опасные при вдыхании. ПДК паров соляной кислоты в рабочих помещениях промышленных предприятий 5 мг/м3. Запах паров начинает ощущаться при концентрации С0 = 2 мг/м3. Поражающая концентрация С = 640 мг/м3. При вдыхании паров соляной кислоты человек ощущает боль в горле и раздражение слизистой оболочки рта и носа. Появляется сухой кашель, тошнота и рвота с выделением слизи и крови.
Условия хранения азотной кислоты
Азотную кислоту желательно хранить в тёмных ёмкостях, так как при ярком освещении она разлагается на один из оксидов азота (бурый газ — NO2) и воду. Также ее можно хранить в стеклянных или керамических бутылях, специально предназначенных для хранения кислот или в алюминиевых сосудах, но при условии содержания в темном помещении.
Хранение и транспортировка азотной кислоты
Азот газообразный хранится и транспортируется в баллонах окрашенных в черный цвет с надписью «АЗОТ» желтого цвета. Азот жидкий хранится и транспортируется в специальных криогенных емкостях. Азот относится к классу опасных грузов. Поэтому транспорт используемый для перевозки азота должен быть оборудован в соответствии с правилами перевозки опасных грузов.
Концентрированную азотную кислоту хранят в резервуарах и перевозят в железнодорожных цистернах из алюминия.
Слабую азотную кислоту (45−60% -ную) хранят на складе в резервуарах из нержавеющей стали. Небольшие количества разбавленной азотной кислоты перевозят в стеклянных бутылях, которые упаковывают в корзины или деревянную обрешетку с обкладкой стружкой или соломой, пропитанными огнестойкими веществами. Большие количества разбавленной азотной кислоты перевозят в железнодорожных цистернах из нержавеющей стали.
Транспортирование концентрированной азотной кислоты осуществляется в железнодорожных цистернах по ГОСТ 10674- — 82 и автомобильным транспортом в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на соответствующих видах транспорта, по трубопроводу, изготовленному из алюминия марки, А 85 или стали марок ЭИ 654, ЭП 79
Транспортирование концентрированной серной кислоты осуществляется в железнодорожных сернокислотных стальных цистернах из стали марки Ст. 3 по ГОСТ 380- — 71 с маркировкой «Серная кислота», в стальных контейнерах, бочках по ГОСТ 6247- — 79 или поставляют потребителю перекачкой по кислотопроводу из стали марки Ст. 3 по ГОСТ 380- — 71.
Азотную кислоту хранят в стальных емкостях с кислотостойкой футеровкой. Коэффициент заполнения емкостей не должен превышать 0,8.
Углепластиковые цистерны Объем: 26 м³
Перемещение опасных веществ автомобильным транспортом между странами и внутри них выполняются с учетом Европейского Соглашения о международной дорожной перевозке опасных грузов, сокращенно ДОПОГ в русской транскрипции или ADR (АДР) с французского. Аббревиатура ДОПОГ расшифровывается как первые буквы от Дорожной Перевозки Опасных Грузов. Данная конвенция составлена на основе рекомендаций Совета экспертов 00Н, каковая и определяет весь трансфер субстанций с опасными свойствами и присваивает номера ООН новым химическим соединениям. Присвоение номера ООН веществу означает, что оно отражено в АДР и имеет отнесение к классу опасности, каковых насчитывается девять без учета подклассов. Всего номеров ООН более трех тысяч и комитет экспертов постоянно добавляет новые.
ДОПОГ
Главной задачей ДОПОГ является приведение доставки опасных грузов к единому стандарту и увеличение безопасности автоперевозок, что позволило бы беспрепятственно осуществлять транзит опасных веществ через страны, участвующие в договоре. Соглашение поддержали несколько стран, не принадлежащие к членам Европейского Содружества.
ADR включает в себя само соглашение и содержит 2 приложения:
Прил. А — Общие определения и положения, относящиеся к опасным грузам;
Прил. В — Определения, применяющиеся к транспортному оборудованию и к транспортным операциям.
Эти дополнения периодически рассматриваются международной рабочей группой WP17 WP18 на заседаниях единожды за пару лет, утверждаются и издаются. Версия ДОПОГ 2019 2021 действует с О1. О1.19 и будет применяться вплоть до 3О. О6.21 г. С 01.01.2021 будет актуальна новая редакция ДОПОГ 2021.
При транспортировании опасных материалов возможны ситуации, когда требования АДР не актуальны, а, значит, выполнение норм ADR в части маркировк и знаков опасности, упаковки и документации не обязательно.
Принципы ДОПОГ 2020 2021 не имеют силы при транспортировке:
— автотранспортом с предельной скоростью мене 40 км в час;
— автотранспортом армии РФ;
— частниками товаров с опасностью для собственных нужд в розничных упаковках;
— ЛВЖ емкостями (канистрами) неоднократного применения объемом до 6О л. в совокупности не больше 24О л на одно авто;
— механических агрегатов, внутри оборудования каковых находятся опасные вещества;
— опасных веществ, каковые образуются в виде вторичной продукции в процессе главного производства организации,
— опасных субстанций службами спасения и ликвидации аварий;
— газообразных веществ внутри баков автомобиля;
— газообразных веществ групп, А и О при давлении не больше 2 бар и t=20 C;
— газообразных веществ в установках автомашины;
— горючего в баках не больше 15ОО л. на один автотранспорт;\
— горючего в баках транспортируемых машин и агрегатов;
— пустой невычищенную тару из-под грузов II, III, 4.1, 5.1, 6.1, VIII, IX.
Однако, следует не забывать, что существует ряд опасных веществ, каковые были исключены из перечня ДОПОГ.
Производство азотной кислоты
Современный способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино-родиевых катализаторах (процесс Оствальда) до смеси оксидов азота (нитрозных газов), с дальнейшим поглощением их водой
4NH3 + 5O2 →Pt 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Все три реакции — экзотермические, первая — необратимая, остальные — обратимые. Концентрация полученной таким методом азотной кислоты колеблется в зависимости от технологического оформления процесса от 45 до 58%. Для получения концентрированной азотной кислоты либо смещают равновесие в третьей реакции путём повышения давления до 50 атмосфер, либо в разбавленную азотную кислоту добавляют серную кислоту и нагревают, при этом азотная кислота, в отличие от воды и серной кислоты, испаряется.
Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:
4KNO3 + 2FeSO4 ⋅ 7H2O →ot Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + 2NO2↑ + 6H2O
Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:
KNO3 + H2SO4 →ot KHSO4 + HNO3↑
Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды.
Полезно знать:
В реакциях азотной кислоты с металлами никогда не образуется водород.
Окислителем в этих реакциях выступает атом азота кислотного остатка, поэтому продуктами реакции являются соединения азота в разной степени окисления. Состав соединений зависит от активности металла и концентрации азотной кислоты.
Концентрированная азотная кислота пассивирует железо и алюминий.
На их поверхности под действием концентрированной кислоты образуется прочная плёнка, которая защищает металл от дальнейшей реакции. Поэтому концентрированную азотную кислоту можно транспортировать в стальных или алюминиевых цистернах.
Азотная кислота концентрированная ГОСТ 701–89
Основные характеристики азотной кислоты.
Азотная кислота. Мощный окислитель, действующий на большинство металлов. Из нее получают множество соединений различного направления. Также, одно из важнейших направлений применения — оборонная индустрия.
Будьте осторожны и внимательны при использовании вещества, оно едкое! При превышении концентрации, а также при нарушении техники безопасности можно получить серьезный ожог или отравление.
Азотная кислота 65% представляет собой жидкость с легким желтоватым оттенком и характерным «удушающим» запахом. В ней содержатся окислы азота. Со временем их количество в азотной кислоте увеличивается, из-за чего вещество приобретает выраженный желтовато-коричневый цвет.
Азотная кислота растворима в воде и в диэтиловом спирте. При нагревании азотной кислоты происходит ее распад.
Концентрированная кислота не вступает в реакцию с хромом, железом, алюминием и рядом других металлов. Благодаря этому металлы применяются для создания тары под эту кислоту. При использовании вещества важно надевать полный комплект средств защиты. Помещение для работы следует оснащать вытяжным шкафом и вентиляцией.
В промышленности кислота производится каталитическим окислением аммиака и поглощением смеси окислов азота водой.
Азотная кислота используется для получения нитратов; для производства ракетного топлива; удобрений. Используют эту кислоту и в фармацевтике, ювелирном и типографском деле.
Особого внимания заслуживает хранение вещества. Азотная кислота должна содержаться в закрытых помещениях без горючих и легковоспламеняющихся веществ.
Мало кто знает о том, что в зависимости от концентрации азотная кислота имеет различные внешние характеристики: 63% процентная HNO3, которая поступает в продажу, не дымит, представляет собой бесцветную жидкость, разбавленную водой; 86%- ная азотная кислота представляет собой красную дымящую жидкость (дымит красным цветом из-за тетраоксида азота — N2O4), имеет международное название RFNA (Red fuming nitric acid), используется в качестве ракетного топлива; 99,9% процентная HNO3 — WFNA (White fuming nitric acid) — белая дымящая азотная кислота, данный ранг вещества используется в индустрии взрывчаток, а также используется в ракетном топливе, кислота такой высокой концентрации, однако, безопаснее RFNA по причине отсутствия N2O4. Важно! Концентрированная азотная кислота при попадании на кожу окрашивает ее в желтый цвет, смыть ее практически невозможно, она сама исчезнет через некоторое время — этот эффект называется ксантопротеиновая реакция.
ЧДА — химический реактив повышенной чистоты (чистый для анализа). Единая общепринятая классификация химических реактивов по чистоте отсутствует. Теоретически, химически чистое вещество должно состоять из частиц одного вида. Практически химически чистым считают вещество наивысшей возможной степени очистки при данном уровне развития науки и техники.
ФИЗИКО — ХИМИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ и свойства АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ НЕКОНЦЕНТРИРОВАННОЙ ГОСТ Р 53789−2010
Химическая формула: HNO3
Плотность, (г/дм3) при +20С: 1,285 — 1,355
Внешний вид: бесцветная гигроскопичная сильно ядовитая жидкость без механических примесей неограниченно растворимая в воде. Имеет резкий запах. «Дымит» на воздухе.
Азотная кислота — сильная одноосновная кислота без цвета и запаха, обладает высокой токсичностью.
Синонимы: селитряная кислота, острая водка
Формула азотной кислоты: HNO3
Молярная масса: 63,01 г/моль
| НАИМЕНОВАНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ | ВЫСШИЙ СОРТ | ПЕРВЫЙ СОРТ | ВТОРОЙ СОРТ |
| Внешний вид | Бесцветная или слегка желтоватая прозрачная жидкость без механических примесей | ||
| Азотной кислоты, %, не менее | 57 | 56 | 46 |
| Оксидов азота (в пересчете на N2O4), %, не более | 0,07 | 0,1 | 0,2 |
| Остатка после прокаливания, %, не более | 0,004 | 0,02 | 0,05 |
Азотная кислота в концентрированном виде выделяет желтоватые нитрозные пары. При температуре -41,59°C азотная кислота начинается плавиться, а при температуре 82,6°C — кипеть.
Азотная кислота прекрасно растворяется в воде, причем в любых соотношениях. В водных растворах полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4% и tкип120°C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O).
Азотная кислота обладает сильными окислительными свойствами, проявление которых зависит от концентрации кислоты.
Азотная кислота также является сильным электролитом. Её часто используют при реакциях с органическими веществами.
ОСОБЕННОСТИ ОТГРУЗКИ кислоты
Возможен налив в тару покупателя при наличии справки о чистоте тары.
Вы можете купить азотную кислоту в любой таре на выбор:
- специальные контейнеры (еврокубы)
- ПЭТ — бочки и канистры
- автоцистерны
| ТИП ТАРЫ | ВЕС НЕТТО, КГ | ВЕС БРУТТО, КГ |
| ПЭТ-канистра 10,5 л | 13,55 | 14,0 |
| ПЭТ-канистра 21 л | 27,1 | 28,0 |
| Кубовая емкость 1000 л (еврокуб) | 1355,0 | 1425,0 |
| Автоцистерна | 22000−24000 | - |
Растворы азотной кислоты перевозятся железнодорожным и автомобильным транспортом в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта. Цистерны должны быть заполнены не более чем на 90% их вместимости.
Неконцентрированную азотную кислоту хранят в герметичных резервуарах-хранилищах, изготовленных из кислотостойких материалов, на открытых площадках. Неконцентрированную азотную кислоту, упакованную в тару, хранят в крытых складских помещениях при температуре не более 40 °C. Не допускается совместное хранение и транспортирование неконцентрированной азотной кислоты с органическими веществами, легковоспламеняющимися и горючими веществами
Особого внимания заслуживает хранение вещества. Азотная кислота должна содержаться в закрытых помещениях без горючих и легковоспламеняющихся веществ.
Типы тары для доставки азотной кислоты
ЖД цистерна
В зависимости от концентрации азотная кислота применяется в различных отраслях:
- производство широкого спектра азотных удобрений;
- оборонно-промышленный комплекс ;
- травление печатных форм в станковой графике;
- подкисление тонирующих растворов при производстве фотографии;
- фармацевтика, изготовление лекарственных средств;
- производство отравляющих и взрывчатых веществ;
- производство ракетного топлива;
- растворение, травление, гравировка металлов, гальванизация и многое другое
Где применяется химический реактив азотная кислота?
Сфера применения азотной кислоты в настоящее время огромна. Она охватывает многие отрасли промышленности, такие как:
— химическую (изготовление взрывчатых веществ, органических красителей, пластмасс, натрия, калия, пластмасс, некоторых видов кислот, искусственного волокна);
— сельскохозяйственную (производство азотных минеральных удобрений или селитры);
— металлургическую (растворение и травление металлов);
— фармакологическую (входит в состав препаратов по удалению кожных образований);
— ювелирное производство (определение чистоты драгоценных металлов и сплавов);
— военную (входит в состав взрывчатых веществ как нитрующий реагент);
— ракетно-космическую (одна из составляющих ракетного топлива);
— медицину (для прижигания бородавок и других кожных образований).
- в производстве минеральных удобрений;
- в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);
- крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов;
- в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише);
- в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин);
- в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;
- в основном органическом синтезе (нитроалканы, анилин, нитроцеллюлоза, тротил)
Азотная кислота опасна для человека и требует при работе с ней соблюдения мер предосторожности. В первую очередь необходимо защитить органы дыхания и слизистые оболочки. Если пары азотной кислоты попадут в организм, это грозит раздражением дыхательных путей. При воздействии азотной кислоты на кожу остаются долгозаживляющие раны, поэтому при работе с ней необходимо использовать защитную одежду и перчатки. Для человека допустимая концентрация азотной кислоты в воздухе рабочей зоны ровняется 2 мг/м. При работе с азотной кислотой нужно учесть, что данный химический реактив является сильной кислотой, которая относиться к веществам 3 класса опасности. Для сотрудников лабораторий, а также лиц, допущенных к работе с подобными веществами, существуют особые правила. Во избежание прямого контакта с реактивом все работы проводить строго в специальной одежде, которая включает: кислотозащитные рукавицы и обувь, комбинезон, перчатки нитриловые, а также очки и респираторы, как средства защиты органов дыхания и зрения. Несоблюдение данных требований может привести к самым серьезным последствиям: при попадании на кожу — ожогам, язвам, а при попадании в вдыхательные пути — отравлениям, вплоть до отека легких.
Воздействие на организм человека азотной кислоты
Раствор и пары азотной кислоты оказывают сильное коррозионное воздействие на кожу, глаза и слизистые оболочки. Вдыхание паров приводит к бронхиальному катару, пневмонии и прижиганию альвеол. Что в итоге может привести к отеку легких и смерти. При кратковременном вдыхании кислоты возможен сильный кашель (до рвоты), ангина, ожег слизистых горла, сильная головная боль.
Азотная кислота может попасть в организм человека несколькими путями: ингаляционно (через дыхательные пути). Интересным фактом является то, что ученые доказали, что если человек постоянно имеет контакт с азотной кислотой, то она оказывает значительно менее разрушительное воздействие на его организм, чем в тех случаях, когда такое воздействие происходит редко. Проведя исследования на лабораторных животных, ученые установили, что при некотором незначительном, но постоянном воздействии на организм подопытных азотной кислоты, в их организме образуется своеобразный барьер, который при следующих контактах не позволяет парам проникать в альвеолы и легочные капилляры.
Азотная кислота и её воздействие на организм человека. Водные растворы соляной кислоты представляют опасность для человека при попадании на кожу и слизистые оболочки. Кроме того, концентрированные растворы кислоты выделяют пары, опасные при вдыхании. ПДК паров соляной кислоты в рабочих помещениях промышленных предприятий 5 мг/м3. Запах паров начинает ощущаться при концентрации С0 = 2 мг/м3. Поражающая концентрация С = 640 мг/м3. При вдыхании паров соляной кислоты человек ощущает боль в горле и раздражение слизистой оболочки рта и носа. Появляется сухой кашель, тошнота и рвота с выделением слизи и крови.
Условия хранения азотной кислоты
Азотную кислоту желательно хранить в тёмных ёмкостях, так как при ярком освещении она разлагается на один из оксидов азота (бурый газ — NO2) и воду. Также ее можно хранить в стеклянных или керамических бутылях, специально предназначенных для хранения кислот или в алюминиевых сосудах, но при условии содержания в темном помещении.
Хранение и транспортировка азотной кислоты
Азот газообразный хранится и транспортируется в баллонах окрашенных в черный цвет с надписью «АЗОТ» желтого цвета. Азот жидкий хранится и транспортируется в специальных криогенных емкостях. Азот относится к классу опасных грузов. Поэтому транспорт используемый для перевозки азота должен быть оборудован в соответствии с правилами перевозки опасных грузов.
Концентрированную азотную кислоту хранят в резервуарах и перевозят в железнодорожных цистернах из алюминия.
Слабую азотную кислоту (45−60% -ную) хранят на складе в резервуарах из нержавеющей стали. Небольшие количества разбавленной азотной кислоты перевозят в стеклянных бутылях, которые упаковывают в корзины или деревянную обрешетку с обкладкой стружкой или соломой, пропитанными огнестойкими веществами. Большие количества разбавленной азотной кислоты перевозят в железнодорожных цистернах из нержавеющей стали.
Транспортирование концентрированной азотной кислоты осуществляется в железнодорожных цистернах по ГОСТ 10674- — 82 и автомобильным транспортом в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на соответствующих видах транспорта, по трубопроводу, изготовленному из алюминия марки, А 85 или стали марок ЭИ 654, ЭП 79
Транспортирование концентрированной серной кислоты осуществляется в железнодорожных сернокислотных стальных цистернах из стали марки Ст. 3 по ГОСТ 380- — 71 с маркировкой «Серная кислота», в стальных контейнерах, бочках по ГОСТ 6247- — 79 или поставляют потребителю перекачкой по кислотопроводу из стали марки Ст. 3 по ГОСТ 380- — 71.
Азотную кислоту хранят в стальных емкостях с кислотостойкой футеровкой. Коэффициент заполнения емкостей не должен превышать 0,8.
Углепластиковые цистерны Объем: 26 м³
- Концентрированную азотную кислоту необходимо хранить на открытых площадках. Содержание и перевозка её неконцентрированной должны осуществляться только при температуре воздуха до +40°С.
- Автомобильный транспорт является оптимальным решением для перевозки кислоты, так как необходимо соблюдать условие удаленности от мест скопления людей, заповедных зон, культурных и промышленных объектов. Развитая сеть автодорог и тщательно проработанная логистическая схема позволяют соблюсти это условие.
- Цистерны для перевозки азотной кислоты заполняются на 90% от объема. Соблюдение этого требования обязательно для любых ядовитых веществ и химических жидкостей.
- Во избежании химических реакций цистерны для перевозки кислот проходят специальную очистку
- Перевозка азотной кислоты имеет статус опасной перевозки, которая нормируется определенными правилами. Перевозка концентрированной азотной кислоты реализуется в цистернах и танк-контейнерах из алюминия. Доставка азотной кислоты в таре и упаковке возможна тентованными авто в емкостях нержавейки, пластика и стекла различной емкости. Все резервуары необходимо заливать, оставляя свободным около 10% объема, по причине расширения жидкости при нагреве. Все емкости должны иметь соответствующие знаки опасности и маркировки.
- При транспортировке азотной кислоты свыше 3ООО литров жидкость становится грузом повышенной опасности.
Перемещение опасных веществ автомобильным транспортом между странами и внутри них выполняются с учетом Европейского Соглашения о международной дорожной перевозке опасных грузов, сокращенно ДОПОГ в русской транскрипции или ADR (АДР) с французского. Аббревиатура ДОПОГ расшифровывается как первые буквы от Дорожной Перевозки Опасных Грузов. Данная конвенция составлена на основе рекомендаций Совета экспертов 00Н, каковая и определяет весь трансфер субстанций с опасными свойствами и присваивает номера ООН новым химическим соединениям. Присвоение номера ООН веществу означает, что оно отражено в АДР и имеет отнесение к классу опасности, каковых насчитывается девять без учета подклассов. Всего номеров ООН более трех тысяч и комитет экспертов постоянно добавляет новые.
ДОПОГ
Главной задачей ДОПОГ является приведение доставки опасных грузов к единому стандарту и увеличение безопасности автоперевозок, что позволило бы беспрепятственно осуществлять транзит опасных веществ через страны, участвующие в договоре. Соглашение поддержали несколько стран, не принадлежащие к членам Европейского Содружества.
ADR включает в себя само соглашение и содержит 2 приложения:
Прил. А — Общие определения и положения, относящиеся к опасным грузам;
Прил. В — Определения, применяющиеся к транспортному оборудованию и к транспортным операциям.
Эти дополнения периодически рассматриваются международной рабочей группой WP17 WP18 на заседаниях единожды за пару лет, утверждаются и издаются. Версия ДОПОГ 2019 2021 действует с О1. О1.19 и будет применяться вплоть до 3О. О6.21 г. С 01.01.2021 будет актуальна новая редакция ДОПОГ 2021.
При транспортировании опасных материалов возможны ситуации, когда требования АДР не актуальны, а, значит, выполнение норм ADR в части маркировк и знаков опасности, упаковки и документации не обязательно.
Принципы ДОПОГ 2020 2021 не имеют силы при транспортировке:
— автотранспортом с предельной скоростью мене 40 км в час;
— автотранспортом армии РФ;
— частниками товаров с опасностью для собственных нужд в розничных упаковках;
— ЛВЖ емкостями (канистрами) неоднократного применения объемом до 6О л. в совокупности не больше 24О л на одно авто;
— механических агрегатов, внутри оборудования каковых находятся опасные вещества;
— опасных веществ, каковые образуются в виде вторичной продукции в процессе главного производства организации,
— опасных субстанций службами спасения и ликвидации аварий;
— газообразных веществ внутри баков автомобиля;
— газообразных веществ групп, А и О при давлении не больше 2 бар и t=20 C;
— газообразных веществ в установках автомашины;
— горючего в баках не больше 15ОО л. на один автотранспорт;\
— горючего в баках транспортируемых машин и агрегатов;
— пустой невычищенную тару из-под грузов II, III, 4.1, 5.1, 6.1, VIII, IX.
Однако, следует не забывать, что существует ряд опасных веществ, каковые были исключены из перечня ДОПОГ.
Производство азотной кислоты
Современный способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино-родиевых катализаторах (процесс Оствальда) до смеси оксидов азота (нитрозных газов), с дальнейшим поглощением их водой
4NH3 + 5O2 →Pt 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Все три реакции — экзотермические, первая — необратимая, остальные — обратимые. Концентрация полученной таким методом азотной кислоты колеблется в зависимости от технологического оформления процесса от 45 до 58%. Для получения концентрированной азотной кислоты либо смещают равновесие в третьей реакции путём повышения давления до 50 атмосфер, либо в разбавленную азотную кислоту добавляют серную кислоту и нагревают, при этом азотная кислота, в отличие от воды и серной кислоты, испаряется.
Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:
4KNO3 + 2FeSO4 ⋅ 7H2O →ot Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + 2NO2↑ + 6H2O
Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:
KNO3 + H2SO4 →ot KHSO4 + HNO3↑
Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды.
Полезно знать:
В реакциях азотной кислоты с металлами никогда не образуется водород.
Окислителем в этих реакциях выступает атом азота кислотного остатка, поэтому продуктами реакции являются соединения азота в разной степени окисления. Состав соединений зависит от активности металла и концентрации азотной кислоты.
Концентрированная азотная кислота пассивирует железо и алюминий.
На их поверхности под действием концентрированной кислоты образуется прочная плёнка, которая защищает металл от дальнейшей реакции. Поэтому концентрированную азотную кислоту можно транспортировать в стальных или алюминиевых цистернах.
- 18 мая 2021
- 376 просмотров
- Поделиться
376 просмотров c 18 мая 2021